1。価電子を決定します
* カリウム（k）： グループ1、したがって、1つの原子価電子があります。
* 臭素（BR）： グループ17、したがって、7つの価電子があります。
2。原子を表します
*要素記号（kおよびbr）を使用して、原子を表します。
*原子価電子を表すために、シンボルの周りに点を置きます。 Hundのルールに従うことを忘れないでください（各軌道はペアリング前に1つの電子を取得します）。
3。電子の伝達を示します
*カリウム（K）は、その1つの原子価電子を失い、正の帯電イオン（K+）になります。
*臭素（BR）は、1つの電子を獲得して負に帯電したイオン（BR-）になります。
4。最終構造を描画します
*電子移動が矢印で示されたイオンを並べて見せます。
ここに最終図があります：
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。
k。 →BR：
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。 。 。
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説明：
*矢印は、カリウム原子から臭素原子に移動する電子を示しています。
*結果のイオン（K+およびBR-）は完全な外側シェルを持ち、それらをより安定させます。
*反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
