重要な概念
* ニュートラルソリューション： 純水は中性であり、等しい濃度の重点（H₃O⁺）と水酸化物（OH⁻）イオンを持っています。
* KW（イオン製品定数）： 25°Cでは、水素および水酸化物イオン濃度の生成物は、1.0 x 10°に等しい定数（kW）です。
正しい式
1。 [h₃o⁺] =[oh⁻] =1.0 x10⁻⁷m： これは、濃度を表現する最も一般的な方法です。 kw =[h₃o⁺] [oh⁻]、およびkw =1.0 x 10°onであるため、両方の濃度はkwの平方根に等しく、1.0 x 10℃です。
2。 poh =ph =7： pHとPOHは次のように計算されます。
* ph =-log [h₃o⁺]
* poh =-log [ああ]
* [h₃o⁺] =[oh⁻]以来、ph =poh =7。
誤った式
間違っている表現は、上記の原則と矛盾する表現です。
いくつかの例を見てみましょう：
* [h₃o⁺] =1.0 x10⁻⁵mおよび[oh⁻] =1.0 x10⁻⁹m： これらの濃度の生成物は1.0 x10⁻¹⁴であり、これはKWと一致しているため、これは正しくありませんが、濃度は等しくありません。
要約：
25°Cでの純水中の水酸化水素およびヒドロニウムイオン濃度の正しい表現は、KWの等しい濃度と一定の値を強調しています。誤った表現は、これらの基本原則を反映していないものです。
