1。サブスクリプト：
* カチオン（正に帯電したイオン） 式で最初に書かれています。
* アニオン（負に帯電したイオン） フォーミュラで2番目に書かれています。
* サブスクリプトは、各イオンの数を示します 電荷のバランスをとり、中性化合物を作成する必要がありました。
2。料金：
*各イオンの電荷 最終式で明示的に記述されていませんが、サブスクリプトを決定するために使用されています 。
例：
化合物塩化ナトリウム（NaCl）を考えてみましょう。
*ナトリウム（NA）には+1電荷（Na⁺）があります。
*塩化物（CL）には-1電荷（Cl⁻）があります。
電荷のバランスをとるには、1つのナトリウムイオン（Na⁺）と1つの塩化物イオン（Cl⁻）が必要です。 したがって、塩化ナトリウムの処方は naCl です 。
より複雑な例：
化合物塩化マグネシウム（Mgcl₂）を考えてみましょう。
*マグネシウム（mg）には+2電荷（mg²⁺）があります。
*塩化物（CL）には-1電荷（Cl⁻）があります。
電荷のバランスをとるには、1つのマグネシウムイオン（mg²⁺）と2つの塩化物イオン（2cl⁻）が必要です。したがって、塩化マグネシウムの処方はmgcl₂です 。
キーポイント：
*式のサブスクリプトは、化合物内のイオンの比を示しています。
*イオンの電荷は、添え字を決定するために使用されます。
*陽イオンの電荷の合計は、ニュートラル化合物の陰イオンの電荷の合計に等しくなければなりません。
重要な注意：
*一般的なイオンの電荷は、多くの場合、周期表または共通イオンのチャートで記憶または見つかります。
* Criss-Crossメソッドを使用して、添え字を決定するのに役立ちます。イオンの電荷を書き、数値を切り替えます。
