1。 結合強度：
* alf₃： トリフッ化アルミニウムはイオン結合を示します 。アルミニウムとフッ素の電気陰性度の違いは大きく、電子の移動とイオン間の強い静電魅力につながります。これらの強力なイオン結合は、かなりの量のエネルギーを壊す必要があり、その結果、沸点が高くなります。
* sif₄： シリコンテトラフルオリドは共有結合を示します 。 Si-F結合は極性ですが、分子全体は四面体であり、電子密度の対称分布を持っています。これは、双極子のモーメントがキャンセルし、分子間の分子間力（van der waals力）が弱くなることを意味します。 これらの弱い力は克服しやすく、沸点が低くなります。
2。 格子構造：
* alf₃： トリフッ化アルミニウムは、 3次元結晶格子を形成します 。この強力な秩序化された構造は、固体を分解して蒸発するために必要なエネルギーをさらに増加させます。
* sif₄： テトラフルオリドシリコンは分子固体です 分子を一緒に保持している分子間力が弱い。
要約：
*Alf₃のイオン結合は、Sif₄のより弱いファンデルワールス力よりもはるかに多くのエネルギーを克服する必要がある強力な静電力につながります。
*Alf₃の3次元格子構造は、結合をさらに強化し、気化に必要なエネルギーを増加させます。
これらの要因は、Alf₃とSif₄の間の沸点の有意差に寄与します。
