* 陽イオンの形成： 最初は11個の陽子と11個の電子を持っていたナトリウム原子は、ナトリウムイオン（Na+）になります 。現在、11個の陽子と10個の電子があり、正味の正電荷が生じています。
* 安定性の増加： 電子を失うと、外側のシェルがいっぱいになり、ネオンの安定した電子構成が達成されます（2、8）。これは、外側のシェルに単一の電子を持っているよりも安定した状態です。
* イオン結合形成： 正に帯電したナトリウムイオンは、塩素（Cl-）のように、負に帯電したイオンとのイオン結合を容易に形成し、塩化ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩を作成することができます。
* 化学反応性： ナトリウム原子は、単一の外側電子のために高度に反応します。しかし、彼らがこの電子を失い、イオンになると、それらははるかに反応性が低くなります。
要約すると、その外殻から電子を失うと、中性ナトリウム原子が正の帯電したナトリウムイオンに変わり、その安定性が向上し、イオン結合に関与することができます。
