電気陰性度：
* ナトリウム（Na） 電気陰性度が低いため、電子の魅力が弱いことを意味します。
* 塩素（cl） 電気陰性度が高いため、電子に強い魅力があります。
安定した電子構成：
* ナトリウム 最も外側のシェルに1つの価電子があります。この電子を失うと、完全な外側のシェルが残り、Noble Gas Neonのように安定します。
* 塩素 最も外側のシェルに7つの価電子があります。 1つの電子を獲得すると、外側のシェルが完成し、ノーブルガスアルゴンのように安定します。
転送：
ナトリウムと塩素の原子が近くに近づくと、電子に対する塩素の強い引力は、ナトリウムから単一の原子価を引っ張ります。この転送の結果：
* ナトリウムイオン（Na+） ：ナトリウムは電子を失い、積極的に帯電したイオンになります。
* 塩化物イオン（Cl-） ：塩素は電子を獲得し、負に帯電したイオンになります。
イオン結合形成：
反対に帯電したイオン、Na+およびCl-は、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。この結合により、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）が形成されます。
要約：
ナトリウムから塩素への電子の移動は、電気陰性度の違いによって駆動され、電子に対する塩素のより強い引力がナトリウムから電子を「盗む」ことを可能にします。両方の原子は、安定した電子構成を実現し、イオン結合の形成をもたらします。
