問題を理解する
2つの金属酸化物があります。最初の酸化物には式m₃o₄があり、mは金属を表します。両方の酸化物の酸素の割合を知っています。 2番目の酸化物の式を見つける必要があります。
手順
1。最初の酸化物の金属のモル質量を決定する：
*金属の大臼歯（m）を「x」とします。
*m₃o₄=3x +（4 * 16）=3x + 64のモル質量
*M₃O₄=（64 /（3x + 64）） * 100 =27.6の酸素の割合
*「x」を解く：6400 =82.8x + 1769.6
* 4630.4 =82.8x
*x≈55.8
2。 2番目の酸化物の経験的式：
* 2番目の酸化物には、質量による30％の酸素が含まれています。
*これは、100gのサンプルを想定する場合、30gの酸素と70gの金属があることを意味します。
*グラムをモルに変換します：
*酸素のモル=30g / 16g / mol =1.875 mol
*金属のモル=70g / 55.8g /mol≈1.25mol
*各要素のモルを最小数のモルで分割して、最も単純な整数比を見つけます。
* O：1.875 / 1.25 =1.5
* M：1.25 / 1.25 =1
*部分的なサブスクリプトを持つことができないため、両方を2倍にして整数を取得します。
* O：3
* M：2
2番目の酸化式
2番目の酸化物の式はm₂o₃です 。
