これは、標準的な状態におけるその元素（硫黄と酸素）からの1モルのSO₂の形成が296.83 kJの熱を放出することを意味します。
ここに、標準的な形成エンタルピーの反応があります：
s（s） +o₂（g）→so₂（g）Δh°f =-296.83 kj/mol
重要なメモ：
* 標準条件： この値は、標準条件（298 Kおよび1 ATM）で与えられます。
* 発熱反応： 負の兆候は、反応が発熱性であることを示しています。つまり、熱はSo₂の形成中に放出されます。
* その他のソース： ソースに応じて、フォーメーションの熱の値がわずかに異なる値を見つける場合があります。これらの矛盾は通常軽微であり、測定方法の変動または異なる参照状態の使用に起因します。
