* 低イオン化エネルギー： アルカリ金属のイオン化エネルギーは低いため、最外電子を除去するには比較的少ないエネルギーが必要です。これにより、彼らはこの電子をあきらめることを容易に喜んでします。
* 大きな原子サイズ： アルカリ金属は、その期間の他の元素と比較して大きな原子半径を持っています。これは、それらの価電子が核から遠く離れており、より弱い引力を経験し、除去を容易にすることを意味します。
* 安定イオンの形成： 単一の原子価電子を失うことにより、アルカリ金属は、貴族と同様に安定した電子構成を実現し、非常に安定しています。
これが複合形成につながる方法：
*アルカリ金属が非金属と反応すると、価数電子を非金属原子に容易に伝達します。
*この電子移動により、イオン結合が形成され、正に帯電した金属イオン（陽イオン）が負に帯電した非金属イオン（アニオン）に引き付けられます。
*これらのイオン間の強い静電引力は、安定したイオン化合物の形成につながります。
例：
グループ1のナトリウム（NA）は、グループ17の塩素（Cl）と反応し、一般的なテーブル塩である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。ナトリウムは、1つの原子価電子を塩素に容易に失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）を形成します。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン化合物NaClが形成されます。
結論として、低イオン化エネルギー、大きな原子サイズ、および安定したイオンの形成により、アルカリ金属は非常に反応性が高くなり、特にイオン化合物を容易に形成します。
