* 強いベース： 強い塩基は溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。 それらは通常、アルカリの金属水酸化物（NaOH、KOHなど）といくつかのアルカリアース水酸化物（Ca（OH）2、SR（OH）2など）です。
* 弱いベース： 弱い塩基は溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、水酸化物イオンのすべてではありませんが、すべてを放出します。 多くの金属水酸化物がこのカテゴリに分類されます。
金属水酸化物の溶解度と強度に影響する要因：
* cationサイズと電荷： 小さく、高く帯電した陽イオンは、より安定した、可溶性の水酸化物を形成する傾向があります。これは、より小さな陽イオンの電荷密度が大きく、水酸化物イオンのより強いアトラクションにつながるためです。
* 偏光： 水酸化物イオンがより大きな電子雲により惹かれるため、より多くの偏光陽イオン（より大きな電子雲のあるもの）はより可溶性の水酸化物を形成します。
* 格子エネルギー： 金属水酸化物の格子エネルギーが高いほど、溶解性が低くなります。
例：
* 強い可溶性ベース： Naoh、Koh、CA（OH）2
* 弱いベース： Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2、Mg（OH）2
キーテイクアウト： 溶解度と強度は関連していますが、同じではありません。金属水酸化物は可溶性であるが、弱く、不溶性であるが強い可能性があります。 たとえば、Fe（OH）3は非常に不溶ですが、溶解すると強いベースです。
