この法則を使用して化学式のバランスをとる方法は次のとおりです。
1。反応物と生成物を識別します： 反応に関与するすべての反応物と生成物の化学式を書き留めます。
2。各要素の原子をカウント： 各要素について、式の反応物側に存在する原子の数をカウントします。
3。係数を調整します： 係数（化学式の前の数）を使用して、方程式の両側の各要素の原子の数のバランスをとります。係数は化学式全体を掛けていることを忘れないでください。
4。残高を確認してください： 係数を調整した後、各要素の原子の数が両側で同じであることを再確認します。
例：
メタンの燃焼の方程式のバランスを取りましょう。
ch₄ +o₂→co₂ +h₂o
* 反応物： ch₄（メタン）とo₂（酸素）
* 製品： co₂（二酸化炭素）とh₂o（水）
原子のカウント：
* 反応物：
* C：1
* H：4
* O：2
* 製品：
* C：1
* H：2
* O：3
バランス：
*水素原子のバランスをとるには、H₂Oの前に2の係数を置きます。
ch₄ +o₂→co₂ +2h₂o
*現在、両側に4時間の原子がありますが、生成物側に4つの酸素原子、反応物側に2つの酸素原子があります。 これのバランスをとるには、o₂の前に2の係数を置きます。
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
これで、方程式はバランスが取れています。
* 反応物：
* C：1
* H：4
* O：4
* 製品：
* C：1
* H：4
* O：4
質量の保存の法則は、化学式のバランスをとるために不可欠です。これは、各要素の同じ数の原子が方程式の両側に存在することを保証するため、化学反応中に原子が作成または破壊されないという現実を表します。
