電気陰性度 化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。酸素は、水素（2.20）や炭素（2.55）などの他の元素と比較して、高い電気陰性度（3.44）を持っています。
これは、酸素と別の元素との間の結合で、共有電子が酸素原子の近くに引っ張られ、部分的な負電荷を作成することを意味します 酸素およびA 部分的な正電荷 もう一方の原子。
たとえば、水分子（H₂O）では、酸素原子はわずかに陰性であり、水素原子はわずかに陽性です。
このわずかな電荷の違いは、以下を含む多くの化学的および生物学的プロセスにとって重要です。
* 水素結合： ある水分子の水素原子の部分的な正電荷は、別の水分子の酸素原子の部分的な負電荷に引き付けられ、強い水素結合につながります。
* 分子の極性： 電気陰性度の違いによる分子内の電子の不均一な分布により、分子極が発生します。
* 溶解度： 水のような極性分子は、他の極性分子により溶けやすい一方、非極性分子は非極性分子により溶けます。
全体として、酸素原子のわずかに負の電荷はその化学的挙動の重要な特徴であり、多くの重要なプロセスで重要な役割を果たします。
