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なぜ原子には等しい数の陽子と電子が含まれている必要があるのですか?

原子必ずしも同数の陽子と電子を含める必要はありません 。これは中性原子に当てはまります 、原子が異なる数のプロトンと電子を持つことができる状況があり、イオンにつながる 。

その理由は次のとおりです。

* プロトンは要素を決定します: 原子核内の陽子の数は、それがどの要素であるかを定義します。たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあります。この数値は原子番号と呼ばれます 。

* 電子は結合に関与しています: 電子はエネルギーレベルで核を周回します。これらの電子は、他の原子との化学結合に関与する電子です。

* 電子を獲得または紛失することにより、イオンが形成されます: 原子は電子を獲得または失う可能性があり、その結果、ネット電気電荷

* カチオン: 電子を失う原子は、正に帯電したイオンになります。

* アニオン: 電子を獲得する原子は、負に帯電したイオンになります。

例:

*ナトリウム原子(NA)には11個のプロトンと11個の電子があり、中性になります。

* 1つの電子を失うと、11個のプロトンと10個の電子を持つナトリウムイオン(Na+)になり、正電荷を与えます。

したがって、重要なポイントはです

* 中性原子 同数のプロトンと電子があります。

* イオン 電子を獲得または失ったため、不平等な数のプロトンと電子があります。

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