1。溶液のモルリアルを計算します：
* NaClのモル質量： 58.44 g/mol
* naClのモル： （3.40 g NaCl） /（58.44 g / mol）=0.0582 mol naCl
* 水の質量（kg）： 148 ml *（1 g/ml） *（1 kg/1000 g）=0.148 kg
* Molality（M）： （0.0582 mol naCl） /（0.148 kg水）=0.393 mol / kg
2。沸点の標高を計算します：
* 水の沸点標高定数（KB）： 0.512°C/m
* van't hoff factor（i）for nacl： 2（NaClは溶液中の2つのイオンに分離します：Na+およびCl-）
* 沸点高度（ΔTB）： I * KB * M =2 * 0.512°C/M * 0.393 mol/kg =0.404°C
3。新しい沸点を決定します：
* 水の通常の沸点： 100°C
* 新しい沸点： 100°C + 0.404°C = 100.404°C
したがって、塩水溶液の沸点標高は0.404°Cで、新しい沸点は100.404°Cです。
