1S²2S²2P⁶3S²3p⁶4S²
理解する方法は次のとおりです。
* 主要な量子数（n）： 数（1、2、3、4）は、電子のエネルギーレベルを表します。
* sublevels（s、p、d、f）： これらの文字は、各エネルギーレベル内の電子軌道の異なる形状を表しています。
* SuperScripts： 上付き文字（2、6）は、各サブレベルを占める電子の数を示しています。
説明：
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、最大2つの電子を保持できる1つのサブレベル、「S」サブルベルがあります。
* 2S²2P⁶： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2つのサブレベルがあります。
* 3S²3p⁶： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、2つのサブレベルがあります。
* 4S²： 4番目のエネルギーレベル（n =4）は、カルシウムの最後の2つの電子を含む「S 'Sublevel」から始まります。
キーポイント：
* aufbau原則： 電子は、エネルギーを増やす順に軌道を満たします。
* Hundのルール： サブレベル内では、電子がペアになる前に個別に軌道を埋めます。
* パウリ除外原理： 原子内の2つの電子は、4つの量子数の同じセットを持つことはできません。
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