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異なる溶質は沸点にどのように影響しますか?

異なる溶質は、溶質のタイプに依存する方法で溶媒の沸点に影響を与えます 濃度 。これが故障です:

1。不揮発性溶質:

* 効果: 沸点を上げます

* メカニズム: これらの溶質は容易に蒸発せず、液相にとどまります。それらは溶媒の蒸気圧を低下させ、溶媒分子が気相に逃げるのが難しくなります。沸点に到達するには、蒸気圧が大気圧に等しくなければならないため、より高い温度が必要です。

* 例: 砂糖、塩、ほとんどのイオン化合物

2。揮発性溶質:

* 効果: より複雑。溶質の揮発性に応じて、同じものを増やしたり、減少させたり、維持したりすることがあります。

* メカニズム: 揮発性溶質は溶媒とともに蒸発し、全体的な蒸気圧に影響します。

* 溶質が溶媒よりも揮発性が低い場合: 溶質が溶媒の蒸気圧を低下させるため、沸点が増加します。

* 溶質が溶媒よりも揮発性が高い場合: 溶質が混合物の蒸気圧を増加させるため、沸点は減少します。

* 溶質と溶媒が同様の揮発性を持っている場合: 沸点は比較的同じままかもしれません。

* 例: 水中のエタノール、ヘキサン中のアセトン

3。電解質:

* 効果: 同じ濃度の非電解質よりも沸点を大幅に増加させます。

* メカニズム: 電解質は溶液中のイオンに解離し、存在する粒子の数を増やします。これにより、同じ数の分子を持つ非電解質と比較して、蒸気圧の大幅な低下と沸点が高くなります。

* 例: NaCl、CACL2、K2SO4

重要な概念:

* 衝突特性: 沸点の標高は衝突特性であり、特定のアイデンティティではなく、溶質粒子の濃度に依存します。

* van't Hoff Factor(i): この因子は、溶解すると溶質が生成する粒子の数を説明します。非電解質の場合、i =1。電解質の場合、iは1を超えています(たとえば、NaCl:i =2、Cacl2:i =3)。

沸点標高のための式:

Δtb=i * kb * m

どこ:

*ΔTB=沸点の標高

* i =van't Hoff Factor

* KB =モル沸点標高定数(溶媒に固有)

* M =Molality(溶媒1キログラムあたりの溶質のモル)

要約:

*不揮発性溶質は一般に沸点を増加させます。

*揮発性の溶質は、溶媒に対する揮発性に応じて、沸点に増加、減少、またはほとんど影響を与えない可能性があります。

*電解質は、イオンへの解離により、非電解質よりも沸点が大きく増加します。

沸点に対する溶質の特定の効果は、沸点標高式を使用して計算し、溶質の性質とその濃度を考慮することができます。

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