1。不揮発性溶質：
* 効果： 沸点を上げます
* メカニズム： これらの溶質は容易に蒸発せず、液相にとどまります。それらは溶媒の蒸気圧を低下させ、溶媒分子が気相に逃げるのが難しくなります。沸点に到達するには、蒸気圧が大気圧に等しくなければならないため、より高い温度が必要です。
* 例： 砂糖、塩、ほとんどのイオン化合物
2。揮発性溶質：
* 効果： より複雑。溶質の揮発性に応じて、同じものを増やしたり、減少させたり、維持したりすることがあります。
* メカニズム： 揮発性溶質は溶媒とともに蒸発し、全体的な蒸気圧に影響します。
* 溶質が溶媒よりも揮発性が低い場合： 溶質が溶媒の蒸気圧を低下させるため、沸点が増加します。
* 溶質が溶媒よりも揮発性が高い場合： 溶質が混合物の蒸気圧を増加させるため、沸点は減少します。
* 溶質と溶媒が同様の揮発性を持っている場合： 沸点は比較的同じままかもしれません。
* 例： 水中のエタノール、ヘキサン中のアセトン
3。電解質：
* 効果： 同じ濃度の非電解質よりも沸点を大幅に増加させます。
* メカニズム： 電解質は溶液中のイオンに解離し、存在する粒子の数を増やします。これにより、同じ数の分子を持つ非電解質と比較して、蒸気圧の大幅な低下と沸点が高くなります。
* 例： NaCl、CACL2、K2SO4
重要な概念：
* 衝突特性： 沸点の標高は衝突特性であり、特定のアイデンティティではなく、溶質粒子の濃度に依存します。
* van't Hoff Factor（i）： この因子は、溶解すると溶質が生成する粒子の数を説明します。非電解質の場合、i =1。電解質の場合、iは1を超えています（たとえば、NaCl：i =2、Cacl2：i =3）。
沸点標高のための式：
Δtb=i * kb * m
どこ：
*ΔTB=沸点の標高
* i =van't Hoff Factor
* KB =モル沸点標高定数（溶媒に固有）
* M =Molality（溶媒1キログラムあたりの溶質のモル）
要約：
*不揮発性溶質は一般に沸点を増加させます。
*揮発性の溶質は、溶媒に対する揮発性に応じて、沸点に増加、減少、またはほとんど影響を与えない可能性があります。
*電解質は、イオンへの解離により、非電解質よりも沸点が大きく増加します。
沸点に対する溶質の特定の効果は、沸点標高式を使用して計算し、溶質の性質とその濃度を考慮することができます。
