* agclは控えめに溶けやすい塩です。 溶解性製品定数（ksp）が非常に低いため、水に容易に溶解しないことを意味します。
* チオ硫酸イオン（S2O3^2-）は良いリガンドです。 それらは、銀イオン（Ag+）との結合を調整することができます。
* 複合イオン形成： AgClがチオ硫酸ナトリウムに加えられると、次の反応が発生します。
Agcl（s） + 2S2O3^2-（aq）⇌[ag（s2o3）2]^3-（aq） + cl-（aq）
この反応は、安定した複合体イオンの形成をもたらします [ag（s2o3）2]^3- 、 dicyanogentate（i）イオンと呼ばれます 。この複合体イオンは水に溶け、溶液から銀イオンを効果的に除去し、右に平衡を駆動し、より多くのAGCLが溶解します。
要約：
チオ硫酸ナトリウムにおけるAgClの溶解度は、チオ硫酸溶液中のAgClの直接溶解によるものではありません。代わりに、それは溶液から銀イオンを除去する可溶性複合体イオン[Ag（S2O3）2]^3-の形成によって駆動され、より多くのAGCLが溶解できるようにします。このプロセスは、錯体形成として知られています 。
