naCl（塩化ナトリウム）
* イオン結合： NaClはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されます。
* 強い水分補給： NaClが水に溶けると、極水分子がイオンを囲みます。水分子（水素）の正の端は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられ、水分子（酸素）の負の端は正の帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。水分補給と呼ばれるこのプロセスは、イオンを効果的に引き離し、溶液で分離したままにします。
* 高い溶解度： イオンの強い水分補給は、NaClの比較的弱いイオン結合と組み合わされており、溶解度が高くなります。
cao（酸化カルシウム）
* イオン結合： CaOは、カルシウムイオン（Ca2+）と酸化物イオン（O2-）を備えたイオン化合物でもあります。しかし、カルシウムと酸素の間の結合は、NaClの結合よりも強いです。
* 限られた水分補給： 水分子はカルシウムイオンを水和することができますが、酸化物イオンは非常に反応します。 Caoが水と反応すると、激しい発熱反応を起こし、緩い石灰とも呼ばれる水酸化カルシウム（Ca（OH）2）を形成します。この反応は、NaClで発生する水分補給プロセスよりもはるかに重要です。
* 溶解度が低い： CAOの強いイオン結合と水との迅速な反応により、水酸化カルシウムを形成することで、水にわずかに溶けます。
要約：
* NaClは、そのイオン結合が比較的弱く、水分子がイオンを効果的に水分補給するため、非常に溶けやすいです。
* CaOは、その強いイオン結合と水との急速な反応により、Cao自体よりも可溶性が少ない水酸化物を形成するため、わずかに溶けやすいです。
