その理由は次のとおりです。
* 分子間力： 液体状態に分子を一緒に保持する主な力は、ファンデルワールス力です。これらの力は、分子のサイズと偏光とともに増加します。
* サイズと偏光： セレンは硫黄よりも大きく、偏光可能です。これは、セレニド分子水素の電子雲の歪みが容易であり、一時的な双極子（ロンドン分散力）につながることを意味します。
* 水素結合： 水ほど強くはありませんが、硫化水素は弱い水素結合を示します。これは、セレニド水素と比較してわずかに高い沸点に寄与します。
ただし、：
h₂sはh₂seよりも沸点が高いが、関与する分子間力が弱いため、依然として比較的低い沸点化合物です。
ここにおおよその沸点があります：
* 硫化水素（H₂S）： -60°C（-76°F）
* セレニド水素（H₂SE）： -41°C（-42°F）
