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100 mL A 500 mバリウム溶液中の塩化物イオンのモル濃度は何ですか?

この問題を解決する方法は次のとおりです。

概念を理解する

* モラリティ: 臼歯(m)は、溶液あたりの溶質のモル数を表す濃度の単位です。

* 塩化バリウム(Bacl₂): 塩化バリウムは、水で解離してバリウムイオン(Ba²⁺)と塩化物イオン(Cl⁻)を1:2の比率で形成するイオン化合物です。

手順

1。解離方程式:

bacl₂(aq)→ba²⁺(aq) +2cl⁻(aq)

2。塩化バリウムのモル:

* 100 mlの塩化バリウム溶液が100 mlです。

* mlをリットルに変換:100 ml *(1 l / 1000 ml)=0.1 l

*bacl₂=モルリティ *容積(リットル)=500 m * 0.1 l =50モル

3。塩化物イオンのモル:

*解離方程式から、1モルのbacl₂が2モルのcl⁻を生成します。

*cl⁻=50モルのbacl₂ *(2モルcl⁻ / 1モルbacl₂)=100モルcl⁻

4。塩化物イオンの臼歯:

*cl⁻=cl⁻ /のモル /溶液のモル /溶液の体積(リットル)=100モル / 0.1 l = 1000 m

したがって、100 mLの500 mバリウム塩化物溶液中の塩化物イオンの臼歯は1000 mです。

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