1S²2S²2P⁶3S¹
理解する方法は次のとおりです。
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、最大2つの電子を保持できるサブシェルが1つあります。ナトリウムには、このサブシェルに2つの電子があります。
* 2S²： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2つの電子を保持するSサブシェルもあります。
* 2p⁶： 2番目のエネルギーレベルには、最大6つの電子を保持できるPサブシェルもあります。ナトリウムには、このサブシェルに6つの電子がすべてあります。
* 3S¹： 3番目のエネルギーレベル（n =3）はSサブシェルから始まり、ナトリウムはこのサブシェルに1つの電子しかありません。
キーポイント：
*電子構成は、原子内の電子の配置を説明しています。
*上部登録は、各サブシェルの電子の数を表します。
* 3Sサブシェルの最外電子は、ナトリウムの化学的性質を担当しています。
