その理由は次のとおりです。
* Valency 原子が化学結合を形成するために獲得、負け、または共有できる電子の数を指します。これは、原子の最も外側のシェルの電子の数によって決定される固定値です。
* 酸化状態 一方、化合物内の原子の見かけの電荷の尺度です。それは正、負、またはゼロになる可能性があります。
硫黄の電子構成
硫黄には、6つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。 これは、オクテットを完成させるために2つの電子を獲得する可能性があることを意味し、-2電荷につながることを意味します。 ただし、硫黄はさまざまな方法で電子を共有することもできます。
* +2酸化状態： 硫黄は2つの電子を共有することができ、+2酸化状態になります。たとえば、硫化水素（H₂S）では、硫黄は2つの水素原子を持つ2つの電子を共有しています。
* +4酸化状態： 硫黄は4つの電子を共有することができ、+4酸化状態になります。 これは、二酸化硫黄（SO₂）で見られます。
* +6酸化状態： 硫黄は、その原子価電子の6つすべてを共有し、+6酸化状態を達成できます。 これは硫酸（H₂SO₄）に見られます。
酸化状態の重要性
酸化状態を理解することは、化学において重要です。
* 元素の化学的挙動を予測します： 異なる酸化状態は、異なる化学的特性につながります。
* 化合物の名前と分類： 要素の酸化状態を知ることは、化合物でのその役割を理解するのに役立ちます。
* 化学式のバランス： 酸化状態は、反応中の電子の伝達を追跡するために使用されます。
要約： 硫黄には2、4、および6の固定原子価はありませんが、異なる方法でその価電子を共有する能力により、さまざまな酸化状態を示すことができます。 この汎用性により、硫黄は多くの重要な化合物の重要な成分になります。
