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熱によって分解された炭酸アンモニウムのバランス?

熱による炭酸アンモニウムの分解のバランスをとる方法は次のとおりです。

不均衡な方程式:

(nh₄)₂co₃(s)→nh₃(g) +h₂o(g) +co₂(g)

バランスの取れた方程式:

(nh₄)₂co₃(s)→2nh₃(g) +h₂o(g) +co₂(g)

説明:

1。反応物と生成物を識別します: 反応物は炭酸アンモニウム((NH₄)₂Co₃)であり、生成物はアンモニア(NH₃)、水(H₂O)、および二酸化炭素(CO₂)です。

2。両側の原子をカウントします:

* 反応物: 2 n、8 h、1 c、3 o

* 製品: 1 n、4時間、1 c、3 o

3。窒素のバランス: 反応物側には2つの窒素原子があり、製品側には1つだけがあります。 nh₃の前に2の係数を配置します。

4。他の不均衡を確認してください: 水素と酸素原子もバランスが取れています。

バランスの取れた方程式は、炭酸アンモニウムが加熱されると、2モルのアンモニアガス、1モルの水蒸気、および1モルの二酸化炭素ガスに分解することを示しています。

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