手順：
1。酸素と水素を除くすべての元素のバランス： 酸性溶液と同じようにこのステップを扱います。
2。酸素原子のバランス：
- より多くの酸素を必要とする方程式の側面に水（H₂O）分子を加えます。
- 重要： 基本的なソリューションでは、 酸性溶液で行うように、h⁺イオンを追加します。
3。水素原子のバランス：
- 水素イオン（OH⁻）をより多くの水素を必要とする方程式の側面に加えます。
- 重要： 添加されたOH⁻イオンの数は、反対側に添加された水素原子の数に等しくなければなりません。
4。チャージバランスをダブルチェックします： 方程式の両側の正味電荷が等しいことを確認してください。
例：
基本的な解で次の酸化還元反応のバランスを取りましょう。
mno₄⁻（aq） +so₃²⁻（aq）→mno₂（s） +so₄²⁻（aq）
1。酸素と水素以外のバランス要素：
-MNとSはすでにバランスが取れています。
2。酸素原子のバランス：
- 左側には4つの酸素原子があり、右側には6つの酸素原子があります。
- 左側に2H₂O分子を追加します。
mno₄⁻（aq） +so₃²⁻（aq） +2h₂o（l）→mno₂（s） +so₄²⁻（aq）
3。水素原子のバランス：
- 左側には4つの水素原子があります。
- 右側に4つのOH⁻イオンを追加します。
mno₄⁻（aq） +so₃²⁻（aq） +2h₂o（l）→mno₂（s） +so₄²⁻（aq） +4oh⁻（aq）
4。充電残高を確認してください：
- 左側：（-1） +（-2）=-3
- 右側：（-2） +（-4）=-6
- 電荷のバランスを取るには、左側に3つの電子（E⁻）を追加します。
mno₄⁻（aq） +so₃²⁻（aq） +2h₂o（l） +3e⁻→mno₂（s） +so₄²⁻（aq） +4oh⁻（aq）
キーポイント：
-oh⁻イオンの添加は、酸性溶液で添加されていたh⁺イオンを本質的に中和します。
- 目標は、式の原子と電荷の両方のバランスをとることであることを忘れないでください。
- 最終方程式がすべての要素と電荷のバランスが取れていることを常に確認してください。
