その理由は次のとおりです。
* ph =-log [h+] ここで、[H+]はリットルあたりのモル（m）の水素イオン濃度です。
* スケールは対数です 、つまり、pHの各整数の変化は、水素イオン濃度の10倍の変化を表します。
* 低いpHは、水素イオンの濃度が高いことを示します 、溶液をより酸性にします。
* 高いpHは、水素イオンの濃度が低いことを示します 、溶液をより基本的にする（アルカリ性）。
pHはイオンの正確な数を直接与えませんが 、pHを知ることで、水素イオン濃度を計算できます。
* [h+] =10^-ph
例：
* pH 3の溶液の水素イオン濃度は10^-3 m（または0.001 m）です。
* pH 10の溶液の水素イオン濃度は10^-10 Mです。
重要な注意：
* pHと水酸化物イオンの関係は逆です 。 pHが高いことは、水酸化物イオンの濃度が低いことを示し、その逆も同様です。
* 水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の生成物は一定です （KW =10^-14 25°Cで）。
したがって、溶液のpHを知ることで、水素イオンと水酸化物イオンの相対濃度を決定できますが、存在するイオンの正確な数は提供されません。
