水に分離する共有化合物
これは、例とともに、水中で解離する共有化合物の内訳です。
1。関連する原子と構造：
これらの化合物は通常、次のことを伴います。
* 非常に感動性原子： 酸素（O）、窒素（N）、塩素（CL）、フッ素（F）、または臭素（BR）など。
* 極性共有結合： これらの結合は、電子が電気陰性度の有意差により原子間で不均等に共有されると形成されます。これにより、1つの原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成され、他の原子に部分的な負電荷（Δ-）が作成されます。
2。形成された水溶液の種類：
これらの共有化合物が水に溶解すると、イオン溶液を形成します 。極水分子は、共有分子の荷電端と相互作用し、分子を引き離し、イオンを形成します。
3。例：
ここに、水に溶解したときにイオンに解離する共有化合物の2つの例があります。
* 塩化水素（HCl）：
*構造：H-CL（水素上の部分的な正電荷と塩素の部分的な負電荷を伴う極性共有結合）。
*解離：HCl（g） +H₂O（l）→h₃o⁺（aq） +cl⁻（aq）
*溶液は、ハイドロニウムイオン（H₃O⁺）の形成により酸性です。
* アンモニア（nh₃）：
*構造：N-H結合（窒素上の部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷を伴う極性共有結合）。
*解離：nh₃（g） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
*溶液は、水酸化物イオン（OH⁻）の形成により基本的です。
キーポイント： すべての共有化合物が水中のイオンに解離するわけではありません。極性の高い結合と水分子との強い相互作用を持つ人のみが、このプロセスを受けます。
