その理由は次のとおりです。
* カルシウム（Ca） 周期表のグループ2にあります。つまり、2つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。安定した電子構成を実現するために、これら2つの電子を失う傾向があります。
* 塩素（cl） 周期表のグループ17にあります。つまり、7つの価電子があります。安定した電子構成を達成するために1つの電子を獲得する傾向があります。
安定した化合物を形成するために、1つのカルシウム原子はその2つの原子価電子を失い、2つの塩素原子はそれぞれ1つの電子を獲得します。これは次のとおりです。
* +2イオンを形成するカルシウム（ca²⁺）
* 2つの-1イオンを形成する塩素（2cl⁻）
電荷はバランスを取り、化合物cacl₂を形成します 。
カルシウムと塩素の間の結合はイオン結合です。 これは、1つの原子（カルシウム）が電子を失い、正に帯電するため、もう1つの原子（塩素）が電子を獲得して負に帯電するためです。反対の電荷は互いに引き付けられ、イオン結合として知られる強力な静電魅力を形成します。
