1。バランスの取れた化学式を書きます：
Zns（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂s（g）
2。硫化亜鉛のほくろを計算します：
* Znsのモル質量=65.38 g/mol（Zn） + 32.06 g/mol（s）=97.44 g/mol
* Zns =質量 /モル質量のモル=45.5 g / 97.44 g / mol =0.467 mol
3。必要なHClのモルを決定します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのZNSは2モルのHClと反応します。
* HCl =0.467 mol Zns *（2 mol hcl / 1 mol zns）=0.934 mol hclのモル
4。 HCl溶液の体積を計算します：
*モラリティ（M）=溶質のモル /溶液の量（リットル）
* HCl溶液の体積=Hcl /臼歯のモル=0.934 mol / 6.00 m =0.156 L
5。リットルをミリリットルに変換します：
* HCl溶液の体積=0.156 L * 1000 ml/l =156 ml
したがって、45.5 gの硫化亜鉛と完全に反応するために、156 mlの塩酸溶液が必要です。
