ダイヤモンド：
* 強い共有結合： ダイヤモンドには巨大な共有結合構造があり、各炭素原子は四面体の配置で他の4つの炭素原子に結合されます。これらの強力な共有結合は、壊れるために多くのエネルギーを必要とし、非常に高い融点（約3550°C）につながります。
* 3次元ネットワーク： 共有結合は、ダイヤモンド構造全体を通じて連続3次元ネットワークに拡張されます。この剛性ネットワークにより、ダイヤモンドは非常に硬く、変形に耐性があります。
硫黄：
* 分子間力の弱い： 硫黄はさまざまな同種形態で存在し、最も一般的なS8は8つの硫黄原子が環を形成します。 S8リング内の結合は共有結合ですが、リングは弱いファンデルワールスの力によって一緒に保持されます。
* 分子構造： 硫黄の分子構造は比較的単純で、分子間相互作用は限られています。これにより、分子間の力を簡単に破ることができ、融点がはるかに低い（約115°C）になります。
要約：
* より強い結合： ダイヤモンドの強い共有結合は、硫黄の弱い分子間力よりもはるかに多くのエネルギーを壊す必要があります。
* 3次元構造： ダイヤモンドの剛性のある3次元ネットワークは、硫黄の分子構造と比較して融解に対して非常に耐性があります。
結合と構造のこの違いは、ダイヤモンドと硫黄の間の融点の大きな違いを説明しています。
