1。バランスの取れた化学式を書きます：
Fe + S→FES
2。グラムをモルに変換します：
* Fe：
* fe =（25.0 g fe） /（55.845 g / mol fe）=0.447 mol feのモル
* s：
* s =（32.0 g s） /（32.065 g / mol s）=0.998 mol sのモル
3。制限反応物を決定します：
*制限反応物は、最初に完全に消費されるものであり、形成された製品の最大量を決定します。
*バランスの取れた方程式から、feとsのモル比は1：1です。
* S（0.998 mol）よりもFe（0.447 mol）のモルが少ないため、Feは制限反応物です。
4。 FES：の理論的収量を計算します
* FEとFESのモル比も1：1です。
*したがって、FESの理論的収量は、Fe：0.447 mol FESのモルに等しくなります。
5。モルをグラムに変換します：
*グラム中のFESの理論収量=（0.447 mol FES） *（87.91 g/mol FES）= 39.3 g FES
したがって、 25.0 g Feおよび32.0 g sの反応が39.3 g Fes。の場合、FESの理論的収量は
