関係を理解する
* phおよびpoh: phとpohは次の方程式によって関連しています:ph + poh =14
* 水酸化物イオン濃度: POHは、水酸化物イオン濃度の負の対数(ベース10)です([OH-]):POH =-LOG [OH-]
計算
1。 poh:を計算します
* poh =14 -ph
* POH =14-4.3 =9.7
2。 [OH-]:を計算します
* [oh-] =10^( - poh)
* [oh-] =10^(-9.7)
* [oh-]≈2.0x 10^( - 10)m
したがって、pH 4.3の溶液の水酸化物イオン濃度は約2.0 x 10^(-10)m。です。