関係を理解する
* phおよびpoh： phとpohは次の方程式によって関連しています：ph + poh =14
* 水酸化物イオン濃度： POHは、水酸化物イオン濃度の負の対数（ベース10）です（[OH-]）：POH =-LOG [OH-]
計算
1。 poh：を計算します
* poh =14 -ph
* POH =14-4.3 =9.7
2。 [OH-]：を計算します
* [oh-] =10^（ - poh）
* [oh-] =10^（-9.7）
* [oh-]≈2.0x 10^（ - 10）m
したがって、pH 4.3の溶液の水酸化物イオン濃度は約2.0 x 10^（-10）m。です。
