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pH 4.3の水酸化物イオン濃度はどのくらいですか?

4.3のpHからの水酸化物イオン濃度([OH-])を計算する方法は次のとおりです。

関係を理解する

* phおよびpoh: phとpohは次の方程式によって関連しています:ph + poh =14

* 水酸化物イオン濃度: POHは、水酸化物イオン濃度の負の対数(ベース10)です([OH-]):POH =-LOG [OH-]

計算

1。 poh:を計算します

* poh =14 -ph

* POH =14-4.3 =9.7

2。 [OH-]:を計算します

* [oh-] =10^( - poh)

* [oh-] =10^(-9.7)

* [oh-]≈2.0x 10^( - 10)m

したがって、pH 4.3の溶液の水酸化物イオン濃度は約2.0 x 10^(-10)m。です。

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