1。酸素の原子番号を決定します：
*酸素の原子数は8個です。つまり、8個のプロトンと8個の電子があります。
2。エネルギーレベルを埋めます：
* 最初のエネルギーレベル（n =1）： 最大2電子を保持します。
*これをシンボル「1S²」で表します。これは、最初のエネルギーレベルの「S」サブシェルに2つの電子を意味します。
* 2番目のエネルギーレベル（n =2）： 最大8電子を保持し、2つのサブシェルに分割します。
* 's'サブシェル：最大2電子を保持します。これを「2S²」で表しています。
* 'P'サブシェル：最大6電子を保持します。これを「2p⁴」で表しています。
3。 完全な電子構成：
*酸素の完全な電子構成は次のとおりです。
視覚表現：
軌道図を使用して視覚的にこれを表現することもできます。
* 1S軌道： 円を描き、反対方向（↑↓）を指す2つの矢印を置き、反対のスピンを持つ2つの電子を表します。
* 2S軌道： 反対方向を指す2つの矢印で別の円を描きます（↑↓）。
* 2p軌道： 3つのp軌道を表す3つの円（PX、PY、PZ）を描画します。各軌道は最大2つの電子を保持できます。 酸素にはPサブシェルに4つの電子があるため、1つのp軌道に2つの矢印（↑↓）を配置し、他の2つの軌道のそれぞれに1つの矢印（↑）を配置します。
重要な注意： P軌道の電子は、いずれかの軌道で2倍になる前に個別に満たされることを忘れないでください（Hund'sルール）。
軌道図を使用してこれを視覚的に表現したい場合はお知らせください！
