衝突特性
沸点と凍結点の違いは、衝突特性から生じます。これらは、数値のみに依存するソリューションの特性です アイデンティティではなく、溶質粒子が存在します。 主な衝突特性は次のとおりです。
* 沸点の標高： 溶液の沸点は、純粋な溶媒の沸点よりも高くなっています。
* 凍結点うつ病： 溶液の凍結点は、純粋な溶媒の凍結点よりも低いです。
解離と粒子濃度
* naCl： NaClが水に溶解すると、Na+とCl-の2つのイオンに分離します。これは、NaClの0.10モル溶液に0.20モルの粒子（0.10モル + + + 0.10モルCl-）を含むことを意味します。
* C6H12O6： グルコース（C6H12O6）は水で解離しません。それは単一の分子のままです。したがって、グルコースの0.10モル溶液には、0.10モルの粒子が含まれています。
衝突特性への影響
NaClは、同じモル性のグルコースと比較して、溶液中の粒子の2倍を提供するため、衝突特性により大きな影響があります。
* より高い沸点： NaCl溶液中の粒子の数が多いほど、溶媒（水）の蒸気圧が破壊され、水分子が気相に逃げることが困難になります。したがって、沸点に到達するには、より高い温度が必要です。
* 下部凍結点： NaCl溶液中の粒子の濃度の増加は、溶媒の結晶構造の形成を妨げ、溶液が凍結するのが難しくなります。これにより、凍結点が低くなります。
要約
0.10 Molal NaCl溶液と0.10 Molalグルコース溶液の間の沸点と凍結点の違いは、NaClがイオンに解離し、溶液中の粒子の濃度が高いという事実によるものです。この高い粒子濃度は、衝突特性に強い影響を及ぼし、NACL溶液の沸点が高く、凍結点が低くなります。
