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63.5アンモニアを産生する必要がある場合、何グラムの水素が反応する必要がありますか?

この問題を解決する方法は次のとおりです。

1。バランスの取れた化学式を書きます:

n₂(g) +3h₂(g)→2nh₃(g)

2。アンモニアの臼歯質量を決定する(NH₃):

* N:14.01 g/mol

* H:1.01 g/mol

*nh₃:14.01 +(3 * 1.01)=17.04 g/mol

3。アンモニアのモルを計算します:

* moles =質量 /モル質量

*nh₃=63.5 g / 17.04 g / mol =3.72 molのモル

4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、水素のモルを見つけます:

*方程式は、3モルのH₂が反応して2モルのnh₃を生成することを示しています。

*h₂=(3 molh₂ / 2 molnh₃) * 3.72 molnh₃=5.58 molh₂のモル

5。水素の質量を計算します:

*質量=モル *モル質量

*h₂=5.58 molの質量 * 2.02 g/mol = 11.27 g

したがって、11.27グラムの水素は、63.5グラムのアンモニアを生成するために反応する必要があります。

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