1。バランスの取れた化学式を書きます：
n₂（g） +3h₂（g）→2nh₃（g）
2。アンモニアの臼歯質量を決定する（NH₃）：
* N：14.01 g/mol
* H：1.01 g/mol
*nh₃：14.01 +（3 * 1.01）=17.04 g/mol
3。アンモニアのモルを計算します：
* moles =質量 /モル質量
*nh₃=63.5 g / 17.04 g / mol =3.72 molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、水素のモルを見つけます：
*方程式は、3モルのH₂が反応して2モルのnh₃を生成することを示しています。
*h₂=（3 molh₂ / 2 molnh₃） * 3.72 molnh₃=5.58 molh₂のモル
5。水素の質量を計算します：
*質量=モル *モル質量
*h₂=5.58 molの質量 * 2.02 g/mol = 11.27 g
したがって、11.27グラムの水素は、63.5グラムのアンモニアを生成するために反応する必要があります。
