1。バランスの取れた化学式を書きます:
n₂(g) +3h₂(g)→2nh₃(g)
2。アンモニアの臼歯質量を決定する(NH₃):
* N:14.01 g/mol
* H:1.01 g/mol
*nh₃:14.01 +(3 * 1.01)=17.04 g/mol
3。アンモニアのモルを計算します:
* moles =質量 /モル質量
*nh₃=63.5 g / 17.04 g / mol =3.72 molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、水素のモルを見つけます:
*方程式は、3モルのH₂が反応して2モルのnh₃を生成することを示しています。
*h₂=(3 molh₂ / 2 molnh₃) * 3.72 molnh₃=5.58 molh₂のモル
5。水素の質量を計算します:
*質量=モル *モル質量
*h₂=5.58 molの質量 * 2.02 g/mol = 11.27 g
したがって、11.27グラムの水素は、63.5グラムのアンモニアを生成するために反応する必要があります。