* 高い電気陰性度： フッ素は、周期表で最も電気陰性の要素です。これは、電子に強い魅力を持っていることを意味します。
* 小さな原子サイズ： フッ素には小さな原子半径があります。つまり、その核は最も外側の電子シェルに比較的近いことを意味します。これにより、核と電子の間に強い静電引力が生じます。
* 完全なオクテットから離れた1つの電子のみ： フッロリンは、安定した高貴なガス構成（ネオンのような）を実現するために、もう1つの電子を必要とします。これにより、電子を獲得することで非常にエネルギー的に有利になります。
プロセス：
フッ化物が別の元素と反応すると、電子を容易に受け入れ、フッ化物イオン（F⁻）を形成します。このプロセスはエネルギーを放出し、反応を発熱し、エネルギー的に好意的にします。
例：
フッ化ナトリウム（NAF）の形成では、ナトリウム（Na）は電子を失い、ナトリウムイオン（Na⁺）になり、フッ素はその電子を摂取してフッ化物イオン（F⁻）になります。結果として得られるNa⁺とF⁻の間のイオン結合は、化合物を一緒に保持するものです。
要約： フッ素の高い電気陰性度、小さなサイズ、完全なオクテットへの欲求により、電子を獲得して負のイオンを形成する可能性が非常に高くなります。
