* 水素（H₂） 還元剤として機能します 、つまり、電子を寄付します。
* 酸化銅（CUO） 酸化剤として機能します 、つまり、電子を受け入れます。
反応は次のように進行します：
cuo（s） +h₂（g）→cu（s） +h₂o（g）
これが故障です：
* 酸化銅（CUO） 黒い固体です。
* 水素ガス（H₂） 無色で無臭のガスです。
* 銅（Cu） 赤茶色の固体です。
* 水（h₂o） 無色の液体ですが、この反応では蒸気（ガス）として生成されます。
分子レベルで起こること：
*水素分子（H₂）は、個々の水素原子（H）に分割されます。
*水素原子は、酸化銅（CUO）の酸素原子と結合し、水（H₂O）分子を形成します。
*酸化銅の銅イオン（Cu²⁺）は電子を獲得し、銅金属（Cu）に還元されます。
観測：
*黒い酸化物は、銅に還元されると赤茶色になります。
*水蒸気が放出されます。これは、涼しい表面の凝縮として観察できます。
キーポイント：
*この反応は、単一変位反応の例です 、水素は酸化物から銅を置きます。
*反応は発熱です 、それが熱を放出することを意味します。
この反応は、還元剤としての酸化還元反応の原理と水素の特性を実証するために一般的に使用されます。
