* 価電子： 外側のシェルには、化学的結合に関与する電子である原子価電子が含まれています。これらの電子は、他の原子と相互作用する電子です。
* 安定性： 原子は、外側のシェルがいっぱいになると最も安定しています。要素は、この安定性を実現するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。
* 反応性： ほぼ満腹またはほぼ空の外側のシェルを備えた要素は、安定した構成を実現するために電子を獲得または失うことに熱心であるため、より反応的です。
* オクテットルール： オクテットの規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。これは一般的なルールですが、いくつかの例外があります。
例：
* 金属： 金属にはいくつかの価電子があります。それらはこれらの電子を簡単に失う傾向があり、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります。これにより、それらは反応性と良好な電気導体になります。
* 非金属： 非金属には多くの原子価電子があり、外側の殻を完成させるために電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。 これにより、それらは反応性が高く、共有結合（電子の共有）に頻繁に関与します。
* 貴重なガス： 貴重なガスには完全な外側のシェルがあります。これにより、それらは非常に安定しており、非相性が得られます。それらはしばしば単一の原子として見られます。
要約：
原子の外側シェル内の価電子の数は、その反応性を決定します。ほぼ満腹または空の外側のシェルを備えた要素は非常に反応性が高く、安定した構成を実現するために電子を獲得または失うよう努めています。完全な外側のシェルを備えた要素は安定しており、反応性が低くなります。
