* 硫黄の結合： 硫黄はオクテットを拡張することができます。つまり、その原子価シェルに8つ以上の電子を持つことができます。これにより、4つ以上の債券を形成できます。
* 二重結合配置： SO2のルイス構造には、硫黄と酸素の間に1つの二重結合と1つの単一の結合があります。ただし、二重結合は実際にはいずれかの酸素原子に配置できます。
共鳴構造を表す方法：
1。構造1： 二重結合は、硫黄と左側の酸素の間にあります。
2。構造2： 二重結合は、硫黄と右側の酸素の間にあります。
両方の構造は、2つの共鳴形態のハイブリッドであるSO2の実際の構造に等しく寄与します。これは、硫黄と各酸素間の結合が単一結合または二重結合ではなく、部分的な二重結合特性を持つ何かであることを意味します。
キーポイント： 共鳴構造は異なる分子ではなく、同じ分子を表す異なる方法です。電子の非局在化と分子内の電子密度の実際の分布を理解するのに役立ちます。
