簡単に言えば：
* 原子は動かない： 原子は互いに比較的同じ位置にとどまります。
* 電子シフト： 電子（およびその結合）のみが再配置されます。
* 同じ数の電子： 各原子には、同じ数の価電子（結合に関与する電子）がまだあります。
これらが重要である理由は次のとおりです。
* 実際の分子はハイブリッドです： 共鳴構造は、真の分子の理論的表現です。 実際の分子はハイブリッドです。つまり、すべての共鳴構造の平均として存在します。
* 安定性の予測： 同意的な共鳴構造は、分子の相対的な安定性を決定するのに特に役立ちます。 より安定した構造は、ハイブリッドに大きく貢献しています。
* 反応性の理解： 分子内の電子の分布は、その反応性に影響します。 共鳴構造は、この分布を視覚化して理解するのに役立ちます。
例：
炭酸塩イオン（co₃²⁻）を考慮してください。
* 構造1： Cと1つのOの間の二重結合、他の2つのOへの単一結合。
* 構造2： Cと別のOの間の二重結合、他の2つのOへの単一結合。
* 構造3： Cと残りのOの間の二重結合、他の2つのOへの単一結合。
これらの3つの構造は、同意的な共鳴構造です 原子は同じ位置にとどまり、各原子には同じ数の価電子があるためです。 実際の炭酸イオンは、これら3つの構造のハイブリッドであり、二重結合は3つの酸素原子すべてにわたって非局在化されています。
キーテイクアウト：
同性的な共鳴構造は、分子の結合と安定性を理解するための貴重なツールです。それらは、分子の特性と反応性を理解するために重要な電子の非局在化を視覚化するのに役立ちます。
