1。一定容積（CV）でのモル熱容量：
*これは、ボリュームを一定に保ちながら、1モルのガスの温度を1度の摂氏に上げるのに必要な熱量を表します 。
*この場合、吸収された熱は完全にガス分子の内部エネルギー（運動エネルギー）を増加させます。
*ボリュームが一定のままであるため、ガスによって作業は行われません。
2。一定圧力（CP）でのモル熱容量：
*これは、圧力を一定に保ちながら、1モルのガスの温度を1度摂氏に上げるために必要な熱量を表します 。
*この場合、吸収された熱の一部は、ガス分子の内部エネルギーを増加させるようになりますが、一部は外部圧力に対して仕事をすることにもなります ボリュームが拡大するにつれて。
*作業が行われるため、一定の体積条件と比較して同じ温度変化を達成するには、より多くの熱が必要です。
CPとCVの関係：
* CPとCVの違いは、外部圧力に対して行われた作業量に直接関係しています。この違いは通常、次のように表現されます。
cp -cv =r
ここで、Rは理想的なガス定数です。
要約：
ガスのモル熱容量の2つの値は、2つの方法で熱がガスによって吸収される可能性があるという事実を反映しています。内部エネルギーの増加と外部圧力に対する作業を行うことです。 これら2つの値の違いは、発生した作業の量から生じます。これは、熱吸収中に体積または圧力が一定に保たれるかどうかに依存します。
