その理由は次のとおりです。
* 分子間力： N2は非極性分子であり、ロンドンの弱い分散勢力によって一緒に保持されています。 HBRは極性分子であり、双極子モーメントがあり、双極子双極子の相互作用が強くなります。
* 分子間の強い力は、理想的なガス行動からの逸脱につながります。 理想的なガスには分子間力がないと想定されています。
* サイズと偏光： N2はHBRよりも小さく、分極性が低いです。
* サイズが大きく、偏光が大きいほど、ロンドンの分散力が強くなります。 これも、理想的なガス行動からの逸脱につながります。
理想的なガス挙動：
理想的なガスは、これらの仮定に従う理論的エンティティです。
* 分子間力なし： ガス分子は、互いに引き付けたり反発したりしないと想定されています。
* ポイント質量： 分子には体積がないと想定されています。
* 弾性衝突： 分子間の衝突は完全に弾力性があり、運動エネルギーを節約します。
要約： N2は、分子間力が弱く、サイズが小さく、理想的なガスの仮定に近づくため、HBRよりも理想的です。
