1。電子は、定義された経路で核を周回していません： 太陽の周りの惑星のように周回する代わりに、電子は波動関数によって記述されます 。これらの波動関数は、空間の特定のポイントで電子を見つける確率を表します。
2。 電子は原子軌道を占有します： 電子の波動関数は、そのエネルギーレベルとその軌道の形状を決定します。これは、電子が最も見られる可能性が最も高い空間の3次元領域です。各軌道は、最大2つの電子を保持できます。
3。電子はエネルギーを量子化しました： Bohrモデルと同様に、Schrödingerモデルは、電子が特定のエネルギーレベルにのみ存在できると述べています。つまり、エネルギーは量子化されています。 ただし、Schrödingerモデルは、原子内のはるかに広い範囲のエネルギーレベルとサブレベルを可能にします。
4。電子は、4つの量子数で記述されています：
* 主要な量子数（n）： 電子のエネルギーレベルを決定します（n =1、2、3、...）。 nの値が高いほど、より高いエネルギーレベルに対応します。
* 角運動量または方位角量子数（l）： 電子の軌道の形状について説明します。 0からN-1の範囲で、0は球状の軌道に対応し、1はダンベル型のp軌道に、2に対応し、より複雑なd軌道などに対応します。
* 磁気量子数（ml）： 空間内の軌道の方向を指定します。 0を含む-lから +lの範囲です。
* スピン量子数（MS）： スピンと呼ばれる電子の固有の角運動量を示します。スピンアップまたはスピンダウンを表す値は+1/2または-1/2の値を持つことができます。
BohrモデルとSchrödingerモデルの重要な違い：
* bohrモデル： 電子は、特定のエネルギーレベルを持つ定義された円形経路で核を周回します。
* Schrödingerモデル： 電子は波動関数によって記述され、量子化されたエネルギーレベルの軌道を占有します。
要約すると、Schrödingerモデルは原子の電子のより正確で洗練された説明を提供し、それらを軌道と呼ばれる特定の空間の領域で見つかる確率を持つ波のような粒子としてそれらを扱います。
