1。電子構成：
* 金属： 金属には一般に、最も外側のシェル（価数シェル）にいくつかの電子があります。それらは、これらの電子を失い、安定した電子構成を実現する傾向があります。これは、しばしば最も近い貴族に似ています。 電子を失うと、正電荷が生成されます 、陽イオンをもたらします。
* 非金属： 非金属には、外殻に多くの電子があり、多くの場合、完全なシェルに近い。彼らは、外側のシェルを完成させ、貴族のような安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。電子を獲得すると、負電荷が生成されます 、アニオンになります。
2。電気陰性度：
* 金属： 金属は通常、電気陰性度が低いため、電子の魅力が弱いことを意味します。これにより、電子を失い、陽イオンになる可能性が高くなります。
* 非金属： 非金属は電気陰性度が高く、電子の強い魅力を示しています。これにより、電子を獲得してアニオンになる可能性が高くなります。
3。イオン化エネルギー：
* 金属： 金属のイオン化エネルギーは比較的低いため、電子を除去するにはエネルギーが少なくなります。これにより、電子を失い、陽イオンになる可能性が高くなります。
* 非金属： 非金属は高いイオン化エネルギーを持ち、電子を除去するためにより多くのエネルギーを必要とします。これにより、電子を失う可能性が低くなり、電子を獲得して陰イオンになる可能性が高くなります。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムは、1つの原子価電子を持つ金属です。この電子を容易に失い、Na+カチオンになり、Neon（NE）の安定した電子構成を達成します。
* 塩素（cl）： 塩素は、7つの原子価電子を持つ非金属です。 1つの電子を容易に獲得して臨床剤になり、Argon（AR）の安定した電子構成を達成します。
要約：
金属が電子と非金属を失い、電子を獲得する傾向は、安定した電子構成を達成したいという欲求によって駆動されます。電子の挙動のこの違いは、電気陰性度、イオン化エネルギーに反映され、最終的には金属の陽イオンと非金属の陰イオンの形成につながります。
