1。バランスの取れた化学式を書きます：
n₂（g） + 3h₂（g）→2nh₃（g）
この方程式は、1モルの窒素ガスが3モルの水素ガスと反応して2モルのアンモニアを生成することを示しています。
2。アンモニアのモルを決定します：
18.00グラムのアンモニア（NH₃）が与えられます。ほくろを見つけるには、アンモニアのモル質量を使用します。
*nh₃=14.01 g/mol（n） + 3（1.01 g/mol）（h）=17.03 g/molのモル質量
nh₃=（18.00 g） /（17.03 g / mol）=1.057 molnh₃のモル
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、3モルごとに2モルのnh₃が生成されることを示しています。 割合を設定します：
（3 molh₂） /（2 molnh₃）=（x molh₂） /（1.057 molnh₃）
4。 x（h₂のモル）を解く：
CrossMultiplyとxを解決する：
2x =3 * 1.057
2x =3.171
x =1.586 molH₂
したがって、18.00グラムのアンモニアを生産するには、1.586モルの水素ガスが必要です。
