* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学的結合に関与する可能性が最も高いものです。
* 非バランス電子： これらは内側のシェルの電子です。それらは通常、核に対してよりしっかりと保持され、結合に参加する可能性が低くなります。
結合に参加する電子の可能性に何に影響するのですか？
* 励起： 原子がエネルギー（熱や光など）を吸収する場合、非バランス電子をより高いエネルギーレベルに促進し、潜在的に価電子になります。これは一時的なです 状態、および電子は通常その基底状態に戻ります。
* イオン化： 原子が電子を失うと、最も外側のシェル内の残りの電子が価電子電子になります。これは永続的な変化であり、イオンを作成します。
例：
ナトリウム原子（NA）を考えてみましょう。最も外側のシェルに1つの価電子があります。内側のシェルには非原子価電子が含まれています。
* 励起： ナトリウムがエネルギーを吸収すると、その非バランス電子の1つが一時的により高いエネルギーレベルに励起され、価電子電子になります。ただし、この状態は不安定であり、電子は最終的には低下し、その非バランス状態に戻ります。
* イオン化： ナトリウムが単一の原子価電子を失うと、ナトリウムイオン（Na+）になります。現在、次の内側のシェルの電子は、元々は非原子価の電子であったとしても、原子価の電子と見なされます。
重要な注意： 「価電子」という用語は、通常、その基底状態の原子の最も外側の殻の電子のために予約されています。 励起状態またはイオン化状態の電子は、通常、価電子と呼ばれませんが、それらの状態での結合に関与することができます。
