1。基本を理解する：
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 軌道図： 原子の異なるエネルギーレベルとサブレベル内で電子がどのように分布するかを視覚的に表現します。各ボックスは原子軌道を表し、ボックス内の矢印は電子を表します。
2。次の手順に従ってください：
1。電子構成を書き込みます： 要素の電子構成を書き込むことから始めます。たとえば、炭素の電子構成は1S²2S²2p²です。
2。軌道を描画： 最高のエネルギーレベルの軌道を描きます。カーボンの例では、これは2番目のエネルギーレベルです。 軌道ごとに1つのボックスを描画します。
* S-Sublevelの場合、1つのボックス（1軌道）を描画します。
* p-sublevelの場合、3つのボックス（3軌道）を描画します。
3。軌道を満たします： HundのルールとPauli排除原理に従って、軌道を電子で満たします。
* Hundのルール： 同じ軌道で電子をペアにする前に、サブレベル内の各軌道に1つの電子を置きます。
* パウリ除外原理： 各軌道は最大2つの電子を保持でき、これらの電子は反対のスピンを持つ必要があります（上下を指す矢印で表されます）。
4。原子価電子を識別する： 最高エネルギーレベルの電子は、価電子電子です。炭素の例では、2S²2p²は価電子を表します（合計4）。
例：酸素
1。電子構成： 1S²2S²2P⁴
2。軌道図：
* 2s：↑↓
* 2p：↑↓↑↑
3。価電子： 酸素には6つの価電子があります（2軌道で2つ、2p軌道に4つ）。
重要な注意： 遷移金属は、D軌道の関与により、異なる価電子電子数を持つ可能性があります。彼らの軌道図はより複雑になる可能性があります。
