原子を反応させるものは何ですか？
原子は、安定した電子構成を達成するよう努力しているため、反応します。これは、電子の完全な外殻を持つことを意味します。 その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 電子は、シェルと呼ばれる特定のエネルギーレベルで原子の核を周回します。最も外側のシェルは原子価シェルと呼ばれ、その電子は化学結合に関与しています。
* 安定性： 原子は、価数シェルがいっぱいになると最も安定しています。 完全な価数シェルは、原子が最も好ましい電子の配置を持ち、そのエネルギーを最小限に抑えることを意味します。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの電子の完全な外殻を実現する傾向があります（いくつかの例外を除き、水素やヘリウムのように、2つだけが必要です）。
反応性がどのように発生するか
* 不完全な価数シェル： 不完全な原子価シェルを持つ原子は反応性があります。それらは、他の原子との結合を容易に形成して、電子を獲得、失い、または共有し、安定した構成を達成します。
* 電気陰性度： 電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。電気陰性度が高い原子は電子を強く引き付けますが、電気陰性度が低い人は電子を引き付けません。 2つの原子間の電気陰性度の違いは、形成される結合の種類（イオン性または共有結合）に影響します。
反応性の例
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、その原子価シェルに1つの電子があります。安定した構成を実現するためにこの電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl）： 塩素には、その原子価殻に7つの電子があります。 1つの電子を容易に獲得して外側のシェルを完成させ、負に帯電したイオン（CL-）になります。
* 酸素（O）： 酸素には、その原子価シェルに6つの電子があります。 2つの電子を獲得して酸化物イオン（O2-）を形成するか、2つの電子を別の原子と共有して共有結合を形成できます。
キーポイント
* 反応性は相対的です： 一部の原子は他の原子よりも反応的です。
* 結合： 原子は反応して結合（イオン、共有、または金属）を形成して安定性を達成します。
* 定期的な傾向： 反応性は、周期表内の傾向を示す電気陰性度やイオン化エネルギーなどの要因に影響されます。
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