分子内の力には2つの主要なタイプがあります。
1。共有結合： これらは、分子内の最強の力です。それらは、原子間の電子の共有を伴います。 2つの原子が最も外側のシェルに電子を共有して安定性を達成すると、共有結合が形成されます。
2。イオン結合： これらは、反対に帯電したイオン間の魅力の静電力です。イオン結合は、1つの原子が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、別の原子が電子をゲートして負に帯電したイオン（アニオン）になると形成されます。反対の料金は互いに引き付けられます。
これが故障です：
* 共有結合： これらの結合は通常、強力であり、水（H2O）、メタン（CH4）、二酸化炭素（CO2）などの分子の形成に関与しています。
* イオン結合： これらの結合は強力であり、塩化ナトリウム（NaCl）のような塩の形成の原因です。
キーポイント：
*分子内の力はより強いです 分子間に存在する力である分子間力よりも。
*分子内力の強度は、分子の安定性と特性を決定します。
*分子内の力は、融点、沸点、反応性など、物質の物理的および化学的特性の多くに責任があります。
特定のタイプの分子内力または分子特性に対するその影響に関する詳細情報が必要な場合は、お知らせください！
