* 銅は、反応性シリーズの水素を下回っています： これは、銅が水素よりも反応性が低く、硫酸のような酸から水素を置換することはできないことを意味します。
* ただし、非常に遅い反応が発生する可能性があります： 希硫酸は弱い酸化剤です。これは、銅（II）イオン（Cu²⁺）を形成し、水素ガスを放出する銅（II）イオンを形成することができることを意味します。室温では反応がさらに遅くなります。
反応方程式：
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cu（s） +2h₂so₄（aq）→cuso₄（aq） +so₂（g） +2h₂o（l）
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あなたが観察するもの：
* 非常に遅い反応： 水素ガスの放出が遅いため、非常にわずかな泡立ちが見られます。
* わずかな青色： 反応が進むにつれて、硫酸銅（II）の形成により、非常にかすかな青い色が銅の表面に現れる可能性があります。
* 有意な熱変化はありません： 反応は遅く、かなりの熱を放出しません。
注意が重要：
*この反応は、硫酸と亜鉛やマグネシウムなどのより反応性の金属との反応に比べてはるかに遅いです。
*溶液を加熱するか、濃縮硫酸を使用することにより、反応速度を上げることができます。しかし、濃縮硫酸は銅と反応して硫酸銅（II）と二酸化硫黄を形成し、反応ははるかに活発になります。
全体として、希釈硫酸と銅の間の反応はゆっくりと微妙なプロセスです。 銅を容易に溶解することはありませんが、硫酸の酸化特性を依然として示しています。
