その理由は次のとおりです。
* 価電子 原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。それらは核に最もゆるく縛られているものであり、したがって化学的結合に関与する可能性が最も高い。
* 内側のシェル電子 核に近く、よりしっかりと結合しています。彼らは結合に関与していません。
結合基本：
* 共有結合： 原子は価電子電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* イオン結合： 原子は原子価電子をある原子から別の原子に伝達し、反対の電荷を持つイオンの形成をもたらします。
例：
* 酸素（O） 6つの価電子があります。安定したオクテット（外殻に8電子）を実現するには、さらに2つの電子が必要です。酸素は、その原子価電子を他の原子と共有することにより、2つの共有結合を形成できます。
